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融雪剂的原理介绍、是怎样“工作”的

编辑:山东海洋之星化工科技有限公司时间:2020-03-21

  融雪剂就是指可以使冰雪融化温度下降的产品,通过它可以融化道路上的积雪便于道路化雪。其有很多种,有固体,也有液体的,其中有以醋酸钾为主要成分的有机的,还有以“氯盐”为主要成分的无机的,比如氯化钠、氯化钙、氯化镁等,通称为“化冰盐”也是常用到的。作用就是除雪化冰,主要为城市道路、机场、桥梁、港口等设施用,还可用作冬季建筑施工除雪化冰的速融剂和防冻外加剂。

  氯盐溶于水后冰点在0度以下,像氯化钠溶于水后冰点为-10°C,盐水的凝固点比水的低,所以雪水中加入盐后不易再结块。此外,溶于水后,水中离子浓度上升使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。为了达到冰水混合物固态蒸气压等的状态,便把冰雪融化了,从而实现了融雪化冰。

  使用方法:可以人工抛撒也可机器撒布,抛撒的时间要根据气温来明确,一般可以在一开始下雪时就撒布或者估计地面冻结之前1-2小时撒布。

  及时融化冰雪一直是世界性难题,“撒盐”是常用方法。随着城市化和交通基础设施的较快发展,在冰雪天气中除冰雪保流通的需求越来越大,但由于目前使用的融雪剂都是“氯盐类”即融雪盐,那么这种不可食用的为什么可以融化积雪呢?

  简单来说,盐能融化冰的本质是因为加入盐后,可使水的冰点下降。水分子以氢键相互作用形成有序排列才会形成冰,溶入盐后会妨碍水分子形成有序的晶体结构。因为热量交换的缘故,在冰的表面通常都会有一层薄薄的水,于是,盐的加入使盐水的冰点下降。

  复杂一点说,积雪的溶解过程是一个物理化学过程,当溶质溶解在溶剂中形成溶液后,溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关,如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质,如蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压,只与溶液中溶质粒子的浓度有关,而与溶质的本性无关。融雪原理简单。盐溶于水后,冰点多在零下,如氯化钠溶于水后冰点在-9°C,氯化钙在-29°C左右,这样冰雪可变成液体,易于清理或者直接流入排水系统,但是这样做也有很大危害。这些除雪原理一样,但由于氯离子的存在,对钢筋混凝土造成腐蚀是存在的。

  有研究统计表明,这种撒盐融雪的方法,可以减少事故发生率达88.3%,加上经济、资源因素的综合考虑,与其他化冰雪方法相比,融雪剂融雪被认为是经济、快捷的方法。因此,在很长时期内,对于城市市政、公路管理部门等,“撒盐”成为主要的应对冬季下雪的措施。


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